Question

Розставити коефіцієнти у такому окисновідновному рівнянні реакції (методом електронного балансу) NH3+O2=NO+H2O​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

N⁻³H₃+O₂⁰→N⁺²O⁻²+H₂O​

N⁻³- 5e⁻→N⁺²         5          4

                                 20

2O⁰+2x2e⁻→2O⁻²  4          5

N⁻³відновник, процес окислення

O⁰окислювач, процес відновлення

4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O​

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

N(-3) - 5e = N(+2)       4     ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)    5     в-ие

ок-ль

Answer 3

Давайте розберемося з окисно-відновним рівнянням реакції та розставимо коефіцієнти методом електронного балансу.

1. Розбиваємо речовини на оксидант і зменшувач: NH3 + O2 = NO + H2O

2. Записуємо оксидант і зменшувач разом з їхніми зарядами та знаками: Оксидант: O2 Зменшувач: NH3

3. Знаходимо зміну заряду для кожного атома, що зазнає окиснення або відновлення: Оксидант (O2): 0 → -2 Зменшувач (NH3): -3 → 0

4. Знаходимо електрони, які забираються або передаються для збереження заряду: Оксидант (O2): 0 → -2 (збереження 2 електронів) Зменшувач (NH3): -3 → 0 (приймає 3 електрони)

5. Виравняємо зменшувач, зберігаючи кількість атомів: 2NH3 + O2 = NO + H2O

6. Виравняємо кількість електронів, що передаються, додавши коефіцієнти до зменшувача та оксиданта: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Таким чином, розставивши коефіцієнти методом електронного балансу, окисновідновне рівняння реакції буде: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O