Question

При сжигании 11.2 л водорода выделилось 143 к Дж энергии. Составьте термохимическое уравнение этой реакции ПОЖАЛУСТА РЕШИТЕ​

Answer 1

2H2 + O2 = 2H2O

n(H2) = V(H2)/VA = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

0,5 моль - 143 кДж

2 моль - x кДж

x = 143*2/0,5 = 572 кДж

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) + 572 кДж

Ответ: 572 кДж

Answer 2

Для составления термохимического уравнения сжигания водорода (H2), мы должны знать полное уравнение реакции. Уравнение сжигания водорода можно представить как реакцию с кислородом (O2) в присутствии источника тепла (например, огня):

2H2 (газ) + O2 (газ) → 2H2O (вода, жидкость) + энергия

Теперь, учитывая данную информацию, давайте перейдем к сжиганию 11.2 л водорода и выделению 143 кДж энергии. Для удобства, давайте предположим, что все реагенты и продукты находятся в газовой фазе:

Уравнение сжигания 1 моль H2:

2H2 (газ) + O2 (газ) → 2H2O (газ) + энергия

Теперь узнаем, сколько моль H2 сожглось в данной реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT.

Объем газа (V) = 11.2 л = 0.0112 м³ (переводим в м³)

Предположим, что реакция прошла при комнатной температуре, примем её примерно равной 298 К (приближенное значение комнатной температуры в Кельвинах).

Теперь у нас есть V, T и R (универсальная газовая постоянная), которая составляет около 8.314 Дж / (моль × К).

Теперь можем найти количество моль (n) H2:

0.0112 м³ * P = n * 8.314 Дж / (моль × К) * 298 К

P = (n * 8.314 * 298) / 0.0112

Теперь, учитывая, что 1 моль H2 выделяет 143 кДж энергии, можно найти количество моль H2, которое сгорело:

143 кДж = n * 143 000 Дж/моль

n = 143 000 Дж / 143 кДж

n = 1 моль H2

Таким образом, сгорело 1 моль водорода.

Теперь можем записать окончательное уравнение с учетом коэффициентов стехиометрии:

1H2 (газ) + 0.5O2 (газ) → 1H2O (газ) + 143 кДж

Заметьте, что в термохимическом уравнении показана выделенная энергия в виде продукта реакции. Это обозначает, что 143 кДж энергии выделены при сжигании 1 моль водорода.