Question

Какая масса магния потребуется для получения 60 г оксида магния в соответствии со схемой реакции Mg+O2=MgO ? (с решением)​

Answer 1

Ответ:

дано

m(MgO) = 60 g

----------------------

m(Mg) = ?

2Mg+O2-->2MgO

M(MgO) = 40 g/mol

n(MgO) = m/M = 60 / 40 = 1.5 mol

2n(Mg) = 2n(MgO) = 1.5 mol

n(Mg) = 1.5 mol

m(Mg) = n*M = 1.5 * 24 = 36 g

ответ 36 г

Объяснение:

Answer 2

........................

Answer 3

Дано: масса оксида магния (MgO) = 60 г

Нам нужно найти массу магния (Mg), необходимого для получения 60 г оксида магния.

Рассмотрим схему реакции: Mg + O2 → MgO

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль Молярная масса оксида магния (MgO) = 40 г/моль

Сначала найдем количество молей оксида магния (MgO) в данной реакции:

Количество молей MgO = масса MgO / молярная масса MgO Количество молей MgO = 60 г / 40 г/моль Количество молей MgO = 1.5 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед магнием (Mg) равен 1. То есть, для образования 1 моля оксида магния требуется 1 моль магния.

Количество молей Mg = количество молей MgO = 1.5 моль

Теперь найдем массу магния (Mg):

Масса Mg = количество молей Mg × молярная масса Mg Масса Mg = 1.5 моль × 24 г/моль Масса Mg = 36 г

Таким образом, для получения 60 г оксида магния потребуется 36 г магния.