Question

Вычислите объем воздуха, необходимый на сжигание 72 г магния.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 72 г                    Х л

 2Mg        +         O2          =         2MgO

n=2 моль             n=1 моль

М = 24 г/моль      Vm=22,4 л/моль

m=48 г                   V = 22,4 л

72 г  Mg    -   Х л  О2

48 г  Mg   -  22,4 л  О2

V(O2) = 72 * 22,4 / 48 = 33,6 л

V(возд) =33,6 / 0,21 =160 л

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания 72 г магния, нам понадобится уравнение реакции и данные о составе воздуха.

Уравнение реакции сжигания магния:

2Mg + O2 → 2MgO

Согласно уравнению, каждые 2 моль магния требуют 1 моль кислорода для полного сжигания.

Молярная масса магния (Mg) составляет около 24,31 г/моль.

Молярная масса кислорода (O2) составляет около 32 г/моль.

Таким образом, чтобы вычислить количество молей магния, у нас есть:

Масса магния / Молярная масса магния = 72 г / 24,31 г/моль ≈ 2,96 моль магния.

Так как коэффициент стехиометрии между магнием и кислородом равен 2:1, нам потребуется такое же количество молей кислорода. Таким образом, нам понадобится 2,96 моль кислорода.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях составляет около 22,4 л. Таким образом, для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания магния, умножим количество молей кислорода на объем 1 моля:

Объем воздуха = 2,96 моль кислорода × 22,4 л/моль ≈ 66,54 л.

Таким образом, для сжигания 72 г магния потребуется около 66,54 л воздуха.