Question

: какой объем воздуха(кислорода в воздухе 21%) необходим для сжигания 32 граммов метана СН4

Answer 1

Ответ:

213,33 л

Объяснение:

сначала найдём объём кислорода, который нужен для сжигания метана - 44.8 л по пропорции

потом объёмная доля кислорода в воздухе 21%, следовательно исходя из формулы считаем объём воздуха.

в реакции только коэффициенты ошиблась, вот : CO2 +2O2= CO2+2H2O

Answer 2

Для определения объема воздуха, необходимого для сжигания 32 граммов метана (CH4), мы должны знать стехиометрическое соотношение между метаном и кислородом в реакции сгорания.

Уравнение сгорания метана выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы метана необходимо две молекулы кислорода. Молярная масса метана (CH4) составляет приблизительно 16 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет приблизительно 32 г/моль.

Таким образом, для сгорания 32 г метана (CH4) потребуется:

32 г CH4 * (1 моль CH4 / 16 г CH4) * (2 моль O2 / 1 моль CH4) * (32 г O2 / 1 моль O2) ≈ 64 г O2

Однако в воздухе содержится только около 21% кислорода. Таким образом, мы можем рассчитать объем воздуха, необходимый для сгорания 32 г метана, и затем умножить его на 100/21 для учета содержания кислорода в воздухе.

Объем кислорода:

(64 г O2) * (1 моль O2 / 32 г O2) * (22,4 л / 1 моль) ≈ 44,8 л O2

Объем воздуха:

44,8 л O2 * (100 / 21) ≈ 213,3 л воздуха (округленно до одного десятичного знака)

Таким образом, для сжигания 32 г метана (CH4) необходим примерно 213,3 л воздуха (при условии, что кислород составляет 21% объема воздуха).