Question

какую массу воды нужно взять для получения 10.8 грамм оксида алюминия схема реакции Al+H2O-->Al2O3+H2 помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

m(h2o)=5.83г

Объяснение:

2Al+3h20=al2o3+3h2

n(al2o3)=m/M=10.8/100=0.108моль

n(h20)=n(al2o3)×3=0.108×3=0.324моль

m(h20)=n×M=0.324×18=5.83г

Answer 2

Чтобы определить массу воды, необходимой для получения 10,8 грамма оксида алюминия (Al₂O₃), мы должны сначала установить соотношение между массой оксида алюминия и массой воды в реакции.

Из уравнения реакции Al + H₂O → Al₂O₃ + H₂, можно увидеть, что для образования 1 моль оксида алюминия требуется 3 моля воды. Таким образом, соотношение между мольными массами оксида алюминия и воды будет 1:3.

Мольная масса оксида алюминия (Al₂O₃) равна: Al = 26.98 г/моль O = 16.00 г/моль (в алюминии 2 атома кислорода) Общая мольная масса Al₂O₃ = (2 × Al) + (3 × O) = (2 × 26.98) + (3 × 16.00) = 101.96 г/моль

Теперь мы можем использовать данное соотношение, чтобы определить массу воды.

1 моль Al₂O₃ соответствует 101.96 г Al₂O₃. Таким образом, чтобы получить 10.8 г Al₂O₃, мы можем использовать пропорцию: 101.96 г Al₂O₃ / 1 моль Al₂O₃ = 10.8 г Al₂O₃ / х г воды.

Решив это уравнение относительно х, мы можем определить массу воды:

х г воды = (10.8 г Al₂O₃ × 1 моль Al₂O₃) / 101.96 г Al₂O₃

х г воды = 0.106 моль воды

Теперь, чтобы определить массу воды, мы можем умножить количество молей на их мольную массу:

масса воды = 0.106 моль воды × 18.015 г/моль (мольная масса воды)

масса воды ≈ 1.913 г

Таким образом, для получения 10,8 г оксида алюминия потребуется приблизительно 1,913 г воды.