Question

Объём сероводорода H2S при нормальных условиях равен 56 дм³. Найди его массу.

Answer 1

Решение:

n(H2S)=V/Vm=56/22,4=2,5моль

M(H2S)=34г/моль

m(H2S)=n*M=2,5*34=85г

Ответ: 85г.гю

Answer 2

Для расчета массы сероводорода H2S, мы должны знать его объем при нормальных условиях и его молярную массу.

Молярная масса сероводорода H2S составляет примерно 34.08 г/моль.

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

При нормальных условиях (н.у.), давление равно 1 атмосфере, а температура составляет 273 К.

Решим уравнение для количества вещества n:

n = PV / RT.

n = (1 атм) * (56 дм³) / (0.0821 л·атм/моль·К * 273 К) ≈ 2.193 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу H2S, умножив количество вещества на молярную массу:

масса = количество вещества * молярная масса.

масса = 2.193 моль * 34.08 г/моль ≈ 74.7 г.

Таким образом, масса сероводорода H2S при нормальных условиях составляет примерно 74.7 г.