Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!! С ОБЪЯСНЕНИЕМ плиз Дано: m(CaC2)=120г ω(прим)=10% V(C2H2)?

Answer 1

Дано:m(CaC₂)=120г

ωпримеси)=10%

Найти:V(C₂H₂)-?

Решение:

Запишем реакцию получения ацетилена из карбида кальция:

CaC₂+2H₂O=C₂H₂+Ca(OH)₂

Для начала рассчитаем сколько у нас вступило в реакцию чистого карбида кальция т.е. без примесей:

m(CaC₂)=120-120*0,1=108г - чистого карбида кальция

M(CaC₂)=64г/моль - молярная масса

n(CaC₂)=m(CaC₂)/M(CaC₂)=108/64=1,6875моль - химическое количество

По уравнению реакции химическое количество ацетилена равно химическому количеству карбида кальция (т.к. коэффициенты перед данными веществами одинаковые).

n(CaC₂)=n(C₂H₂)=1,6875моль

Рассчитываем объем ацетилена:

V(C₂H₂)=n(C₂H₂)*Vm=1,6875*22,4=37,8дм³

Vm- молярный объем равный 22,4дм³.

Ответ: объем выделившегося ацетилена равен 37,8дм³.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится знание молярных масс веществ и стехиометрических соотношений в реакции.

Молярная масса CaC2 (карбида кальция) равна 64 г/моль. Молярная масса C2H2 (ацетилена) равна 26 г/моль.

Масса CaC2, данная в задаче, равна 120 г. Поэтому, мы можем найти количество молей CaC2, используя следующую формулу: количество молей = масса / молярная масса

Количество молей CaC2 = 120 г / 64 г/моль ≈ 1,875 моль

Затем, мы можем использовать стехиометрическое соотношение в реакции между CaC2 и C2H2 для определения количества молей C2H2, образующегося при полном превращении CaC2:

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Из уравнения видно, что на каждый моль CaC2 образуется один моль C2H2. Таким образом, количество молей C2H2 равно количеству молей CaC2.

Количество молей C2H2 = 1,875 моль

Наконец, чтобы найти объем C2H2, мы можем использовать уравнение идеального газа:

V = nRT/P,

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление газа.

Поскольку у нас нет информации о давлении и температуре, мы не можем точно определить объем C2H2. Если у вас есть эти данные, пожалуйста, предоставьте их, и я смогу помочь вам с расчетами.