Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!! С ОБЪЯСНЕНИЕМ ПОЖАЛУЙСТА Дано: m(CaC2)=120г ω(прим)=10% V(C2H2)?

Answer 1

Ответ:

V(C2H2)=37.8мл

Объяснение:

m=120г

w=10% V-?

СаС2+2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2

M=64г/моль Vm=22.4мл/моль

m(CaC2)=120×(100%-10%)/100%=108г без примесей

n(CaC2)=m/M=108/64=1.6875моль

n(C2H2)=n(CaC2)=1.6875моль

V(C2H2)=V×Vm=1.6875×22.4=37.8мл

Answer 2

Для решения данной задачи, вам потребуется использовать стехиометрию и молярные массы веществ.

Первым шагом является определение количества вещества карбида кальция (CaC2), которое имеется в образце. Для этого нужно разделить массу CaC2 на его молярную массу. Молярная масса CaC2 равна сумме массы атома кальция (Ca) и удвоенной массы атома углерода (C).

Молярная масса CaC2 = масса Ca + 2 * масса C

Молярная масса CaC2 = 40.08 г/моль + 2 * 12.01 г/моль Молярная масса CaC2 = 64.10 г/моль

Количество вещества CaC2 = масса CaC2 / молярная масса CaC2 Количество вещества CaC2 = 120 г / 64.10 г/моль

Затем необходимо учесть, что массовая доля примеси (ω(прим)) указана в процентах. Чтобы перевести ее в десятичную дробь, нужно разделить значение на 100.

Масса примеси = ω(прим) * масса CaC2 Масса примеси = 0.10 * 120 г

Далее нужно вычесть массу примеси из общей массы CaC2, чтобы получить массу чистого CaC2.

Масса чистого CaC2 = масса CaC2 - масса примеси

Теперь, зная массу чистого CaC2, можно использовать его молярную массу и стехиометрическое соотношение реакции для определения объема получаемого ацетилена (C2H2).

Реакция гидролиза карбида кальция: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaC2 образуется 1 моль C2H2. Таким образом, объем C2H2 будет равен объему CaC2.

Объем C2H2 = количество вещества CaC2

Теперь, подставив известные значения, мы можем решить задачу:

Объем C2H2 = количество вещества CaC2 = (масса чистого CaC2 / молярная масса CaC2)

Определите массу примеси: Масса примеси = ω(прим) * масса CaC2 = 0.10 * 120 г = 12 г

Определите массу чистого CaC2: Масса чистого CaC2 = масса CaC2 - масса примеси = 120 г - 12 г = 108 г

Теперь, определите объем C2H2: Объем C2H2 = количество вещества CaC2 = масса чистого CaC2 / молярная масса CaC2

Подставим известные значения: Объем C2H2 = 108 г / 64.10 г/моль ≈ 1.685 моль

Учитывая, что газы при нормальных условиях занимают примерно 22.4 литра на 1 моль, мы можем найти объем C2H2 в литрах:

Объем C2H2 = 1.685 моль * 22.4 л/моль ≈ 37.744 литра

Таким образом, объем ацетилена (C2H2) составляет примерно 37.744 литра.