Question

При взаимодействии железа, массой 6.2 грамма, с массовой долей примеси 10%, с раствором серной кислоты, образовался газ. Найти его обьем.

Answer 1

Ответ: 2,24 л

Дано:

m'(Fe) = 6,2 г

ω(прим.) = 10% или 0,1

Найти:

V(H₂) - ?

Объяснение:

M(Fe) = 56 г/моль

m(Fe) = m'(Fe)-m'(Fe)*ω(прим.) = 6,2 г - 6,2 г*0,1 = 5,58 г

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 5,58 г/56 г/моль  ≈ 0,1 моль

Составляем УХР:

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

Из УХР видно, что n(H₂) = n(Fe);

n(H₂) = 0,1 моль

Находим объем водорода:

V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: 2,24 л

Answer 2

Чтобы найти объем образовавшегося газа при реакции железа с серной кислотой, нам понадобятся дополнительные данные. В данном случае необходимо знать молярные соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Однако, я могу привести общую формулу для реакции между железом и серной кислотой:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

По этой реакции видно, что при взаимодействии железа и серной кислоты образуется водород (H₂) и сульфат железа (FeSO₄).

Для того чтобы решить задачу, нам необходимо знать количество вещества железа (Fe), содержащееся в данной массе (6.2 г) и массовую долю примеси (10%). После этого мы можем использовать коэффициенты реакции для определения количества вещества газа (H₂), который образуется.

Предположим, что вся масса железа на самом деле является чистым железом без примесей. Тогда масса железа в данном случае равна:

Масса железа = Масса образца * (1 - Массовая доля примеси) = 6.2 г * (1 - 0.1) = 6.2 г * 0.9 = 5.58 г

Теперь мы можем рассчитать количество вещества железа с использованием его молярной массы. Молярная масса железа (Fe) примерно равна 55.845 г/моль.

Количество вещества железа = Масса железа / Молярная масса железа = 5.58 г / 55.845 г/моль

После этого можно использовать коэффициенты реакции для определения соотношения между количеством вещества железа и количеством вещества газа (H₂), образующегося в реакции. Однако, для полного решения задачи необходимо знать точные коэффициенты реакции и условия проведения реакции.