Question

Вычислите массу железа,вступившего в реакцию с уксусной кислотой массой 80 г

Answer 1

Ответ:2 CH3OOH+ Fe = (CH3COO) 2Fe + H2

n( CH3OOH)=масса/молярка=80/48=1,666666моль

n(Fe)=1.66666/2=0.83333333 моль

m(Fe)=0.83333333333*56=46.6666664 г

Объяснение:

Answer 2

Чтобы вычислить массу железа, вступившего в реакцию с уксусной кислотой, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между железом (Fe) и уксусной кислотой (CH3COOH) выглядит следующим образом:

Fe + 2CH3COOH -> Fe(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу железа (Fe) требуется 2 молекулы уксусной кислоты (CH3COOH). Молярная масса железа составляет около 55,85 г/моль, а молярная масса уксусной кислоты составляет около 60,05 г/моль.

Для вычисления массы железа можно использовать следующую формулу:

масса Fe = (масса CH3COOH * коэффициент пропорциональности Fe) / коэффициент пропорциональности CH3COOH

В данном случае коэффициент пропорциональности Fe равен 1, а коэффициент пропорциональности CH3COOH равен 2.

Подставим известные значения в формулу:

масса Fe = (80 г * 1) / 2 = 40 г

Таким образом, масса железа, вступившего в реакцию с уксусной кислотой массой 80 г, составляет 40 г.