Question

Решите задачу пж по химии. 7.8г калия прореагировали со 150мл H2O. какой V(H2) образуется?​

Answer 1

Ответ:

2,24 литра

Объяснение:

2K+2H2O=2KOH+H2

Калий в недостатке значит считаем по нему

Количество калия = 7,8/39=0,2

Тогда количество водорода будет в 2 раза меньше

Количество водорода=0,1

Объем водорода=количество × 22,4

Объем водорода = 0,1 *22,4=2,24

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать стехиометрическое соотношение реакции между калием (K) и водой (H2O).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль калия реагируют с 2 молями воды и образуют 1 моль водорода.

Чтобы найти количество образовавшегося водорода, мы должны сначала определить количество молей калия в реакции. Для этого нам необходимо использовать молярную массу калия (39.1 г/моль) и массу данного вещества (7.8 г):

моль_калия = масса_калия / молярная_масса_калия = 7.8 г / 39.1 г/моль ≈ 0.199 моль

Таким образом, у нас есть 0.199 моль калия.

Теперь, так как стехиометрическое соотношение между калием и водородом 2:1, количество молей водорода будет равно половине количества молей калия:

моль_водорода = 0.199 моль / 2 ≈ 0.0995 моль

Итак, образуется примерно 0.0995 моль водорода.

Чтобы найти объем водорода, сначала нужно перевести количество молей водорода в объем. Для этого мы используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в кельвинах).

Предположим, что данная реакция происходит при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении. Тогда мы можем использовать следующие значения: P = 1 атмосфера R = 0.0821 л·атм/моль·К T = 273 К

Теперь мы можем найти объем водорода, подставив известные значения в уравнение состояния идеального газа:

V_водорода = (n_водорода * R * T) / P = (0.0995 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273 К) / 1 атмосфера ≈ 2.22 л

Таким образом, образуется примерно 2.22 л водорода.