Question

при взаимодействии серой кислоты с натрием выделилось 22,4л водорода, какая масса металла потребовалась для реакции срочно кр​

Answer 1

Дано:

V(H2)=22,4 л

m(Na) - ?

Решение:

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

n(H2) = V(H2)/Vm = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль

n(Na) = 2n(H2) = 2 моль

M(Na) = 23 г/моль

m(Na) = n(Na)*M(Na) = 2 моль * 23 г/моль = 46 г

Ответ: 46 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения и данные о молярном объеме газов при нормальных условиях.

Сначала определим химическую реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и натрием (Na):

H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + 2H₂↑

Из уравнения видно, что для образования 1 моля водорода необходимо 2 моля натрия. Таким образом, количество молей натрия равно половине количества молей водорода.

Для перевода молей водорода в литры используем молярный объем газа при нормальных условиях, который равен примерно 22,4 л/моль.

Итак, если выделилось 22,4 л водорода, то молей водорода будет равно:

Моли водорода = 22,4 л / (22,4 л/моль) = 1 моль

Следовательно, количество молей натрия, необходимое для реакции, равно половине количества молей водорода:

Моли натрия = 1 моль / 2 = 0,5 моль

Теперь можно определить массу натрия, зная его молярную массу. Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль.

Масса натрия = Моли натрия * Молярная масса натрия = 0,5 моль * 23 г/моль = 11,5 г

Таким образом, для реакции с выделением 22,4 л водорода потребуется приблизительно 11,5 г натрия.