Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! ((( Объяснить отсутствие у азота валентности V, в то время как для фосфора она характерна. ​​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

В ковалентных  соединениях, значение валентности есть число реально образующихся связей, за счет электронных пар. У азота, электронная конфигурация 1s2 2s2 2p3 - три неспаренных р-электрона, Чтобы образовалось 5, нужно распарить 2s2 электроны, а у элементов второго периода, нет d подуровня, как у фосфора, куда мог бы разместиться распаренный электрон. У азота электрон должен подняться на следующий, третий электронный уровень. Но для этого надо слишком много энергии и поэтому такое не происходит.

Answer 2

Отсутствие у азота валентности V (пятивалентности) и одновременная наличность у фосфора могут быть объяснены их электронной конфигурацией и расположением в периодической таблице элементов.

Азот (N) имеет атомный номер 7 и электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p³. Это означает, что внешний энергетический уровень азота содержит 5 электронов (2s² 2p³). Валентность элемента определяется числом электронов, доступных для образования химических связей. В случае азота у него есть три электрона в 2p-подуровне, которые могут участвовать в образовании связей. Таким образом, азот обычно образует три связи, что соответствует его валентности III.

Фосфор (P), с атомным номером 15, имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Внешний энергетический уровень фосфора содержит 5 электронов (3s² 3p³), так же как и азот. Однако у фосфора эти электроны могут использоваться для образования связей в большем объеме благодаря наличию дополнительного 3p-подуровня, который может вместить ещё 2 электрона. Таким образом, фосфор способен образовывать до пяти связей, что соответствует его валентности V.

Различие в валентностях азота и фосфора обусловлено их электронными конфигурациями и способностью образовывать связи. Это свойство определяется структурой энергетических уровней и силой притяжения ядра к электронам в этих элементах.