Question

Вычисли объём водорода (н. у.), который прореагирует с 80 г брома. Вычисления проводи с точностью до сотых.помогите прошу

Answer 1

Ответ:

V(H₂)= 11,2л.

Объяснение:

Дано:

m(Br₂)=80г.

Vm=22,4л./моль

---------------------------

V(H₂)-?

Решение:

1. Определим молярную массу брома:

M(Br₂)=2x80=160г./моль

2. Определим количество вещества брома в 80г.:

n(Br₂)=m(Br₂)÷M(Br₂)=80г.÷160г./моль=0,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

H₂+Br₂=2HBr

а) по уравнению реакции:

n(H₂)=1моль   n(Br₂)=1моль

б) по условию задачи:

n₁(Br₂)=0,5моль, значит  n₁(H₂)=0,5моль

4. Определим объем водорода количеством вешества моль:

V(H₂)= n₁(H₂)×Vm=0,5моль×22,4л./моль=11,2л.

5. Ответ:  для реакции с 80г. брома потребуется объем водорода  11,2л.

Answer 2

Для вычисления объёма водорода (нормальных условий) необходимо знать химическую реакцию, которая происходит между водородом и бромом. Предположим, что реакция между ними протекает по следующему уравнению:

H2 + Br2 → 2 HBr

Это означает, что 1 молекула водорода (H2) реагирует с 1 молекулой брома (Br2) и образует 2 молекулы бромида водорода (HBr).

Для начала, давайте определим молекулярные массы веществ:

Молярная масса H2 = 2 г/моль Молярная масса Br2 = 159,8 г/моль Молярная масса HBr = 80,9 г/моль

1. Вычислим количество вещества (в молях) брома, зная его массу:

Количество молей Br2 = масса Br2 / молярная масса Br2 Количество молей Br2 = 80 г / 159,8 г/моль ≈ 0,500 моль

2. Так как стехиометрический коэффициент H2 в уравнении реакции равен 1, то количество молей водорода (H2) будет равно 0,500 моль.

3. Вычислим объём водорода (нормальных условий) по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объём газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объём газа при нормальных условиях, равный приблизительно 22,4 л/моль.

Теперь подставим значение количества молей H2 в формулу:

V (H2) = 0,500 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,2 л

Таким образом, объём водорода (нормальных условий), который прореагирует с 80 г брома, составит приблизительно 11,2 л.