Question

твердую смесь хлорида цинка и нитрата серебра общей массой 47.6 г добавили к 200г воды. При этом в растворе не осталось ни ионов серебра ни хлорид ионов. К полученному раствору добавили 80г 30% раствора гидроксида натрия. Определить массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе.

Answer 1

ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl (в осадок)

Zn(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Zn(OH)2 (в осадок)

1) m(NaOH) = m(р-ра) * w(NaOH) = 80г * 0.3 = 24(г)

2) n(NaOH) = m:M = 24г : 40г/моль = 0.6(моль)

3) т.к. не осталось не ионов серебра ни хлорид ионов значит химические кол-ва были даны так, что оба в-ва прореагировали полностью (стехиометрические кол-ва)

Соответственно

n(ZnCl2) = x, а n(AgNO3) = 2x

Составим уравнение:

m(ZnCl2) + m(AgNO3) = 47.6г

136x + 170*2x = 47.6г

x = 0.1 моль

4) значит n(Zn(NO3)2) = 0.1 моль

5) 0.1 : 1 меньше чем 0.6 : 2 значит NaOH дан в избытке.

6) m(NaOH)кон. = (0.6моль - 0.2моль) * 40г/моль = 16(г).

7) m(Zn(NO3)2) = 0.1моль * 189г/моль = 18.9(г)

8) w(NaOH) = 16г : (200г + 24 г + 18.9г) * 100% = 6.59%

Ответ: 6.59%

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно найти массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе.

1. Сначала определим количество вещества хлорида цинка и нитрата серебра в исходной твердой смеси.

Молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) = 65.38 г/моль Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 169.87 г/моль

Пусть количество вещества хлорида цинка в смеси равно x моль. Тогда количество вещества нитрата серебра также равно x моль.

Масса хлорида цинка в смеси = x моль * 65.38 г/моль Масса нитрата серебра в смеси = x моль * 169.87 г/моль

Из условия задачи известно, что общая масса смеси составляет 47.6 г. Таким образом, мы можем записать уравнение:

Масса хлорида цинка + Масса нитрата серебра = 47.6 г

x * 65.38 г/моль + x * 169.87 г/моль = 47.6 г

2. Рассчитаем количество растворенных ионов серебра и хлорида в исходном растворе, используя законы стехиометрии.

1 моль хлорида цинка дает 2 моль хлоридных ионов (ZnCl2 -> Zn2+ + 2Cl-) 1 моль нитрата серебра дает 1 моль серебряных ионов (AgNO3 -> Ag+ + NO3-)

Таким образом, общее количество ионов серебра и хлорида равно:

Количество ионов серебра = x моль Количество ионов хлорида = 2x моль

3. Поскольку в растворе не осталось ни ионов серебра, ни хлоридных ионов, можно записать следующее уравнение:

Количество ионов серебра + Количество ионов хлорида = 0

x моль + 2x моль = 0

3x моль = 0

x = 0 моль

Это означает, что в исходной смеси не было хлорида цинка и нитрата серебра. Следовательно, все эти соединения остались нерастворенными и не принимали участия в реакции.

4. Теперь рассмотрим реакцию, когда к полученному раствору добавляют 80 г 30% раствора гидроксида натрия.

Массовая доля гидроксида натрия в 30% растворе = 30 г/100 г = 0.3

Масса гидроксида натрия в добавленном растворе = 0.3 * 80 г = 24 г

Масса исходного раствора после добавления гидроксида натрия = 47.6 г + 24 г = 71.6 г

5. Определим массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе.

Массовая доля гидроксида натрия = (Масса гидроксида натрия / Масса конечного раствора) * 100%

Массовая доля гидроксида натрия = (24 г / 71.6 г) * 100% ≈ 33.51%

Таким образом, массовая доля гидроксида натрия в конечном растворе составляет приблизительно 33.51%.