Question

Вычислите массу образовавшегося осадка,полученного при взаимодействии 245г20%-ного раствора серной кислоты с раствором единого натрия

Answer 1

В результате реакции осадок не образуется. Мы получили соль Na2SO4.

Там же раствор "едкого" натрия, если не ошибаюсь.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и натрием (NaOH). Предположим, что реакция протекает полностью и образуется натриев сульфат (Na₂SO₄) и вода (H₂O):

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы натрия гидроксида. Теперь мы можем использовать данные, чтобы рассчитать массу образовавшегося осадка.

Масса серной кислоты: 245 г Концентрация серной кислоты: 20%

Для начала, найдем массу серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 245 г × 20% = 49 г

Затем, с учетом молярных пропорций в уравнении реакции, найдем количество молей серной кислоты и натрия гидроксида:

Моль серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса H₂SO₄ Моль NaOH = (2 × Моль серной кислоты)

Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Моль серной кислоты = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль Моль NaOH = 2 × 0.5 моль = 1 моль

Теперь найдем массу натрия гидроксида:

Масса NaOH = моль NaOH × молярная масса NaOH Масса NaOH = 1 моль × 40 г/моль = 40 г

Таким образом, масса натрия гидроксида, требующаяся для реакции с 49 г серной кислоты, равна 40 г.

Масса образовавшегося осадка будет равна массе натрия гидроксида, так как все натрий гидроксид реагирует с серной кислотой:

Масса осадка = 40 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 40 г.