Question

вычислите массу металла образовавшегося в результате реакции с избытком водорода 15,1г оксида олова. ​

Answer 1

Ответ:

m(Sn) =11,9г.

Объяснение:

Дано:

m(SnO₂)=15,5г.

-------------------

m(Sn)-?

Решение:

1 Определим молярную массу оксида олова :

M(SnO₂)=119+32=151г./моль

2. Определим количество вещества  оксида олова в 15,1г.:

n₁(SnO₂)=m(SnO₂)÷MSnO₂)=15,1г.÷151г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

SnO₂+2H₂+t°C=Sn+2H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(SnO₂)=1моль  n(Sn) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(SnO₂)=0,1моль  n₁(Sn)=0,1моль

4. Определим молярную массу олова:

M(Sn)=119г./моль

5. Определим массу олова  количеством вещества 0,1моль:

m(Sn) =n₁(Sn)×M(Sn)= 0,1моль×119г./моль=11,9г.

6. Ответ: из 15,5г. оксида олова(IV) восстановлением водорода образуется масса олова 11,9г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции и использовать молярные пропорции для определения массы образовавшегося металла.

Химическое уравнение реакции: SnO2 + 2H2 -> Sn + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида олова (SnO2) требуется 1 молекула металлического олова (Sn). Таким образом, молярные пропорции равны 1:1.

Молярная масса оксида олова (SnO2) равна 150,71 г/моль.

Молярная масса металлического олова (Sn) равна 118,71 г/моль.

Масса оксида олова (SnO2) равна 15,1 г.

Чтобы найти массу металла (Sn), образовавшегося в результате реакции, мы должны найти количество молей оксида олова и затем использовать молярные пропорции для определения массы металла.

Количество молей оксида олова (SnO2) вычисляется по формуле:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей SnO2 = 15,1 г / 150,71 г/моль = 0,100 моль

Так как молярные пропорции между оксидом олова (SnO2) и металлом олова (Sn) равны 1:1, количество молей металла олова также равно 0,100 моль.

Масса металла олова (Sn) вычисляется по формуле:

Масса = количество молей × молярная масса

Масса Sn = 0,100 моль × 118,71 г/моль = 11,87 г

Таким образом, масса металла олова, образовавшегося в результате реакции с избытком водорода, составляет 11,87 г.