Question

Помогите пожалуйста. Определить объем CO2, который образуется при сгорании 230г. C6H6.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    230 г                                            Х л

   2C6H6        +       15O2       =      12CO2     +    6H2O

n=2 моль                                        n=12 моль

М = 78 г/моль                              Vm=22,4 л/моль

m=156 г                                         V = 268,8 л

230 г   С6Н6    -    Х л   СО2

156  г   С6Н6   -   268,8 л   СО2

V(CO2) = 230 * 268,8 / 156 =396 л

Answer 2

Для определения объема углекислого газа (CO2), который образуется при сгорании 230 граммов бензола (C6H6), нам необходимо сначала уравнять реакцию сгорания бензола. Реакция сгорания бензола выглядит следующим образом:

C6H6 + 15/2 O2 -> 6 CO2 + 3 H2O

Молекулярная масса бензола (C6H6) = 78.11 г/моль Молекулярная масса углекислого газа (CO2) = 44.01 г/моль

Шаг 1: Рассчитаем количество молей бензола (C6H6) в 230 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей C6H6 = 230 г / 78.11 г/моль ≈ 2.946 моль

Шаг 2: Определите количество молей углекислого газа (CO2) согласно уравнению реакции:

1 моль C6H6 образует 6 молей CO2 (согласно уравнению)

Количество молей CO2 = 2.946 моль C6H6 * 6 моль CO2 / 1 моль C6H6 ≈ 17.676 моль CO2

Шаг 3: Рассчитаем объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем 1 моль газа при стандартных условиях ≈ 22.7 л

Объем CO2 = Количество молей CO2 * Объем 1 моль CO2 Объем CO2 = 17.676 моль * 22.7 л/моль ≈ 401.332 л

Таким образом, при сгорании 230 граммов бензола образуется примерно 401.332 литров углекислого газа (CO2) при стандартных условиях (0°C и 1 атм).