Question

При растворении серебра в разбавленной азотной кислоте происходит реакция: 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O. Сколько миллилитров оксида азота(II) (н.у.) выделится, если в реакцию вступит 0,405 г серебра? В ответе приведите целое число.

Answer 1

Ответ:

0.405 мл (мозг не варит, целое это число или нет :D)

Объяснение:

«Ум — это цветок проницательности. Но есть много примеров, когда цветы цветут, но не плодоносят» Набэсима Наосигэ

Answer 2

Дано, что 0,405 г серебра растворяется в разбавленной азотной кислоте. Мы хотим узнать, сколько миллилитров оксида азота (II) выделится.

Первым шагом определим количество вещества серебра (Ag), используя его молярную массу:

Молярная масса Ag = 107,87 г/моль

Количество вещества Ag = масса Ag / молярная масса Ag = 0,405 г / 107,87 г/моль = 0,00375 моль

Из уравнения реакции видно, что каждые 3 моль Ag соответствуют 1 моль NO (оксида азота(II)).

Таким образом, количество молей NO будет равно 1/3 от количества молей Ag:

Количество молей NO = (1/3) * 0,00375 моль = 0,00125 моль

Теперь мы можем рассчитать объем оксида азота(II) (NO) в нормальных условиях (н.у.). Один моль газа в нормальных условиях занимает 22,4 литра.

Объем NO (н.у.) = количество молей NO * 22,4 л/моль = 0,00125 моль * 22,4 л/моль = 0,028 литра

Чтобы получить ответ в миллилитрах, умножим объем на 1000:

Объем NO (н.у.) в миллилитрах = 0,028 литра * 1000 мл/л = 28 мл

Итак, в результате реакции растворения 0,405 г серебра в разбавленной азотной кислоте выделится 28 миллилитров оксида азота(II).