Question

При растворении серебра в разбавленной азотной кислоте происходит реакция: 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O. Сколько миллилитров оксида азота(II) (н.у.) выделится, если в реакцию вступит 0,405 г серебра? В ответе приведите целое число. Пж помогите с дз по химией!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

0,405 г                                                   Х л

3Ag     +     4HNO3   =    3AgNO3   +   NO  +    2H2O

n= 3 моль                                              n=1 моль

М=108 г/моль                                     Vm=22,4 л/моль

m = 324 г                                             V = 22,4 л

0,405 г  Ag    -     Х л   NO

324  г     Ag  -    22,4 л  NO

V(NO) = 0,405 * 22,4 / 324 = 0,028 л = 28 мл

Answer 2

Данная реакция указывает, что при растворении 3 молей серебра (Ag) в 4 молях разбавленной азотной кислоты (HNO3), образуется 3 моля серебряного нитрата (AgNO3), 1 моль оксида азота(II) (NO) и 2 моля воды (H2O).

Мы знаем массу серебра, которое вступает в реакцию, равную 0,405 г. Чтобы найти количество серебра в молях, мы должны разделить массу на молярную массу серебра (Ag), которая равна 107,87 г/моль:

0,405 г / 107,87 г/моль ≈ 0,00375 моль серебра.

Согласно сбалансированному уравнению реакции, на каждый моль серебра образуется 1 моль оксида азота(II) (NO). Следовательно, при 0,00375 моль серебра образуется 0,00375 моль оксида азота(II).

Молярный объем газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л/моль. Чтобы найти количество оксида азота(II) в литрах, мы должны умножить количество в молях на молярный объем:

0,00375 моль × 22,4 л/моль = 0,084 л оксида азота(II).

Однако в вопросе требуется ответить в миллилитрах. Поскольку 1 л = 1000 мл, мы можем преобразовать литры в миллилитры:

0,084 л × 1000 мл/л = 84 мл оксида азота(II).

Таким образом, в реакции выделится 84 миллилитра оксида азота(II).