Question

Найдите массовую долю натрия в образовавшемся растворе (p=1г/мл) при смешивании растворов азотной кислоты (0.1моль/л) и гидроксида натрия(0.4моль/л) по 0.5л

Answer 1

Ответ:

41,2%

Объяснение:

«Ум — это цветок проницательности. Но есть много примеров, когда цветы цветут, но не плодоносят» Набэсима Наосигэ

Answer 2

Чтобы найти массовую долю натрия в образовавшемся растворе, нам необходимо вычислить количество натрия в исходных растворах азотной кислоты и гидроксида натрия, а затем найти общую массу раствора и вычислить массовую долю натрия.

Для начала, рассчитаем количество натрия в 0.5 литрах азотной кислоты (HNO3) и гидроксида натрия (NaOH).

Азотная кислота (HNO3) имеет мольную массу 63 г/моль, а гидроксид натрия (NaOH) - 40 г/моль.

Молярное соотношение между HNO3 и NaOH в реакции нейтрализации:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

1 моль HNO3 реагирует с 1 молью NaOH, образуя 1 моль NaNO3 и 1 моль H2O.

Теперь мы можем рассчитать количество молей натрия в реагентах:

Количество молей NaOH = концентрация (моль/л) * объем (л) = 0.4 моль/л * 0.5 л = 0.2 моль NaOH Количество молей NaNO3 (образовавшегося продукта) = 0.2 моль NaOH

Так как каждый моль NaNO3 содержит один моль Na, то общее количество молей Na в реакции равно 0.2 моль.

Теперь рассчитаем общую массу раствора, используя плотность раствора (p=1 г/мл) и объем (V=0.5 л):

Масса раствора = плотность * объем = 1 г/мл * 0.5 л = 500 г

Наконец, рассчитаем массовую долю натрия в растворе:

Массовая доля Na = (масса Na / общая масса раствора) * 100%

Масса Na = количество молей Na * молярная масса Na = 0.2 моль * 23 г/моль = 4.6 г

Массовая доля Na = (4.6 г / 500 г) * 100% ≈ 0.92%

Таким образом, массовая доля натрия в образовавшемся растворе составляет примерно 0.92%.