Question

рассчитайте объем водорода и массу хлорида который образуется при взаимодействии 15 г алюминия с соляной кислотой

Answer 1

воть, только не уверена что правильно

Answer 2

Для рассчета объема водорода и массы хлорида, образующихся при реакции алюминия с соляной кислотой, необходимо сначала записать сбалансированное химическое уравнение реакции. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 6 молей соляной кислоты для полного превращения алюминия в хлорид алюминия и выделения 3 молей водорода.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26.98 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна приблизительно 36.46 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей алюминия, используя его массу: Моль алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Моль алюминия = 15 г / 26.98 г/моль

2. Так как в уравнении реакции 2 моль алюминия соответствуют 3 молям водорода, то мы можем рассчитать количество молей водорода, используя пропорцию: Моль водорода = (Моль алюминия × 3) / 2

3. Рассчитаем массу водорода, используя его количество молей и молярную массу: Масса водорода = Моль водорода × молярная масса водорода

4. Рассчитаем количество молей хлорида алюминия, используя соотношение в уравнении реакции: Моль хлорида алюминия = Моль алюминия

5. Рассчитаем массу хлорида алюминия, используя его количество молей и молярную массу: Масса хлорида алюминия = Моль хлорида алюминия × молярная масса хлорида алюминия

Теперь рассчитаем значения:

1. Моль алюминия = 15 г / 26.98 г/моль ≈ 0.556 моль

2. Моль водорода = (0.556 моль × 3) / 2 ≈ 0.834 моль

3. Масса водорода = 0.834 моль × 2.016 г/моль ≈ 1.680 г

4. Моль хлорида алюминия = 0.556 моль

5. Масса хлорида алюминия = 0.556 моль × 133.34 г/моль ≈ 74.08 г

Таким образом, при взаимодействии 15 г алюминия с соляной кислотой образуется примерно 1.680 г водорода и около 74.08 г хлорида алюминия.