Question

Рассчитайте ph 0.00005 m раствора гидроксида кальция, считая степень его диссоциации равной 100%. Спасибо большое

Answer 1

Ph=-lg[h+]=-lg[0,00005]=4,3

Щелочная среда!

Answer 2

Для расчета pH раствора гидроксида кальция (Ca(OH)₂) с заданной концентрацией и 100% степенью диссоциации, мы можем использовать константу щелочности (Kw) воды.

Kw = [H⁺][OH⁻]

Так как гидроксид кальция полностью диссоциирован, концентрация гидроксидных ионов (OH⁻) будет равна концентрации гидроксида кальция (Ca(OH)₂).

[OH⁻] = 0.00005 M

Используя Kw, мы можем рассчитать концентрацию ионов водорода (H⁺):

Kw = [H⁺][OH⁻] 1.0 x 10⁻¹⁴ = [H⁺] * 0.00005

[H⁺] = (1.0 x 10⁻¹⁴) / 0.00005

[H⁺] ≈ 2.0 x 10⁻¹⁰ M

Так как pH определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода:

pH = -log[H⁺]

pH ≈ -log(2.0 x 10⁻¹⁰)

pH ≈ 10

Таким образом, pH раствора гидроксида кальция с концентрацией 0.00005 M и 100% степенью диссоциации будет примерно равен 10.