Question

В результате электролиза раствора нитрата серебра на катоде было извлечено 43,2 г металла, объем газа, извлеченного на аноде, и масса образовавшейся кислоты.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                                      43,2 г        Хл                             Х г

 4AgNO3 + 2H2O   =   4Ag   +       O2    +                     4HNO3

                                  n=4 моль        n=1 моль                n=4 моль

                              М= 108 г/моль   Vm=22,4 л/моль    М= 63 г/моль

                              m=432 г              V =22,4 л                m= 252 г

43,2 г  Ag    -    Х л   О2

432 г  Ag    -   22,4 л  О2

V(O2) = 43,2 * 22,4 / 432 = 2,24 л

43,2  г   Ag    -    Х г   HNO3

432  г   Ag    -   252 г  HNO3

m(HNO3) = 43,2 * 252 / 432 = 25,2 г

Answer 2

Давайте разберем по очереди каждый из результатов электролиза раствора нитрата серебра на катоде, аноде и образовавшейся кислоты.

1. На катоде: При электролизе раствора нитрата серебра на катоде происходит восстановление серебра из ионов Ag+: 2 Ag+ + 2 e- -> 2 Ag

Масса металла, извлеченного на катоде, составляет 43,2 г.

2. На аноде: На аноде происходит окисление ионообразующего раствора (нитрата серебра) или воды, в зависимости от того, что является более легкореактивным. В результате могут образоваться кислород и газы хлор и/или азотные оксиды.

Для полного ответа нам нужна информация о точном составе раствора нитрата серебра и условиях проведения электролиза. Если предположить, что вода является доминирующим ионом, можно записать окислительную реакцию: 2 H2O -> O2 + 4 H+ + 4 e-

Здесь газ, извлеченный на аноде, - это кислород (O2).

3. Образовавшаяся кислота: Образовавшаяся кислота вероятно связана с гидролизом ионов серебра (Ag+). При гидролизе ионы Ag+ реагируют с водой, образуя гидроксид серебра AgOH, который далее может протонироваться, образуя AgOH(aq) -> Ag+ + OH-. Отсюда могут образоваться некоторые ионы OH-, что приводит к образованию кислоты из-за увеличения концентрации ионов H+ в растворе.

Однако без точных данных о составе раствора и условиях электролиза трудно определить конкретную кислоту, образовавшуюся в процессе.

В итоге, нам не хватает данных о точном составе раствора и условиях электролиза, чтобы определить массу образовавшейся кислоты.