Question

Какой объем кислорода (н.у.) затратится на полное окисление кальция массой 80 г

Answer 1

Ответ:

дано

m(Ca) = 80 g

----------------

V(O2)-?

2Ca+O2-->2CaO

M(Ca) = 40 g/mol

n(Ca) = m/M = 80 / 40 = 2 mol

2n(Ca) = n(O2)

n(O2) = 2*1 / 2 = 1 mol

V(O2) = n(O2)*Vm = 1*22.4 = 22.4 L

ответ 22.4 л

Объяснение:

Answer 2

Для рассчета объема кислорода (нормальных условиях) необходимого для полного окисления кальция (Ca) массой 80 г, сначала определим молярную массу кальция и кислорода.

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Затем используем уравнение реакции окисления кальция:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что для полного окисления одной молекулы кальция требуется одна молекула кислорода. Следовательно, для полного окисления 1 моля кальция требуется 1 моль кислорода.

Теперь рассчитаем количество молей кальция в 80 г:

Количество молей кальция = масса кальция / молярная масса кальция Количество молей кальция = 80 г / 40 г/моль Количество молей кальция = 2 моля

Так как соотношение между кальцием и кислородом в уравнении реакции 2:1, для полного окисления 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода.

Таким образом, для полного окисления 2 молей кальция требуется 1 моль кислорода.

Теперь рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), который необходим для полного окисления 2 молей кальция:

Объем кислорода = количество молей кислорода * молярный объем газа при н.у. Объем кислорода = 1 моль * 22,4 л/моль (молярный объем при н.у.) Объем кислорода = 22,4 л

Таким образом, для полного окисления кальция массой 80 г потребуется примерно 22,4 л кислорода при нормальных условиях (н.у.).