Question

Задача. Какой объем водорода (H) истратится на восстановление 112 г железа (Fe) из его оксида Fe2O3. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H20. Уже уравнял

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                          Х л                  112 г

  Fe2O3     +     3H2    =           2Fe    +    3H2O

                       n=3 моль           n=2 моль

                   Vm=22,4 л/моль   М = 56 г/моль

                   V = 67,2 л               m=112 г

Х л    Н2    -   112 г  Fe

67,2 л Н2   -   112 г  Fe

V(H2) = 67,2 * 112 / 112 = 67,2 л

Answer 2

Чтобы определить объем водорода (H2), истрачиваемого на восстановление 112 г железа (Fe) из оксида Fe2O3, мы должны использовать соотношение стехиометрии в реакции.

Из уравнения реакции Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O видно, что для восстановления 1 моль Fe2O3 требуется 3 молей H2.

Чтобы вычислить количество водорода (H2), истрачиваемого на восстановление 112 г железа (Fe), мы должны выполнить несколько шагов:

1. Найдите количество молей Fe в 112 г Fe. Молярная масса Fe = 55,85 г/моль. Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe. Количество молей Fe = 112 г / 55,85 г/моль.

2. Найдите количество молей H2, используя соотношение стехиометрии. 1 моль Fe2O3 требует 3 моль H2. Количество молей H2 = (количество молей Fe2O3) * 3.

3. Переведите количество молей H2 в объем, используя идеальный газовый закон. Объем H2 (в литрах) = (количество молей H2) * (объем одной моли газа при стандартных условиях). Объем одной моли газа при стандартных условиях примерно равен 22,4 литра.

Выполняя эти шаги, мы можем определить объем водорода (H2), истрачиваемого на восстановление 112 г железа (Fe).

Пожалуйста, проведите необходимые вычисления.