Question

сожгли 1.4 кг оксида углерода (II)определите массу образовавшегося углекислого газа и объём израсходованного кислорода

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1400 г                 Х л                         Х г

  2CO       +        O2       =               2CO2

n=2 моль           n=1 моль                n=2 моль

М=28 г/моль    Vm=22,4 л/моль    М = 44 г/моль

m=56 г              V = 22,4 л               m=88 г

1400 г   СО    -   Х л   О2

56 г       СО   -   22,4 л  О2

V(O2) = 1400 * 22,4 / 56 = 560 л

1400 г   СО     -     Х г   СО2

56    г    СО    -    88 г   СО2

m(CO2) = 1400 * 88 / 56 = 2 кг 200 г

Answer 2

560 литров и 2,2 кг

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, необходимо использовать уравнение реакции окисления оксида углерода (II):

2CO + O2 -> 2CO2

Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы оксида углерода (II) (CO) реагируют с 1 молекулой кислорода (O2), образуя 2 молекулы углекислого газа (CO2).

Масса 1 молекулы CO = молярная масса C + 2 * молярная масса O = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 12.01 г/моль + 32.00 г/моль = 44.01 г/моль

Масса 1 молекулы CO2 = молярная масса C + 2 * молярная масса O = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 12.01 г/моль + 32.00 г/моль = 44.01 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молекул CO в 1.4 кг:

Молярная масса CO = 44.01 г/моль Масса CO = 1.4 кг = 1400 г Количество молекул CO = масса CO / молярная масса CO = 1400 г / 44.01 г/моль

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, можем рассчитать массу и объем продуктов реакции:

Масса CO2 = (количество молекул CO * молярная масса CO2) / 2 Объем O2 = (количество молекул CO * 1) / 2

Подставим значения:

Масса CO2 = (1400 г / 44.01 г/моль * 44.01 г/моль) / 2 Объем O2 = (1400 г / 44.01 г/моль * 1) / 2

Рассчитаем значения:

Масса CO2 = (1400 г * 44.01 г/моль) / (2 * 44.01 г/моль) = 700 г

Объем O2 = (1400 г * 1) / (2 * 44.01 г/моль) ≈ 15.89 л

Таким образом, масса образовавшегося углекислого газа составляет 700 г, а объем израсходованного кислорода примерно равен 15.89 л.