Question

Обчисліть об‘єм повітря (н.у.) в якому містится стільки молекул , скільки йонів (Ca2 та CO3 2) містять 10г сполуки CaCO3. Помогите пожалуйста!

Answer 1

Відповідь:

2,24 л

Пояснення:

5)Дано:                n(E)=m(E)/M(E) --> E-це будь-що :)

m(CaCO₃)=10 г |  n(CaCO₃)=10/100=0.1 моль

____________| n(E)=N(x)/N ---> N(x)-кількість іонів, N-число Авогадро.

V(повітря)-?     | N(CaCO₃)=0.1*6.02*10²³=6.02*10²²

N(CaCO₃)=N(пов)=6.02*10²²

Потрібно ввести ще одну формулу: n(E)=V(E)/Vm

Звідси знаходимо об'єм повітря:

V(пов)=n(пов)*Vm

n(пов)=N(пов)/6.02·10²³

V(пов)=N(пов)/6.02·10²³· Vm

V(пов)=6.02*10²²/6.02·10²³ · 22.4=0.1*22,4=2,24 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм повітря (н.у.), в якому міститься така ж кількість молекул, як у 10 г сполуки CaCO3, спочатку потрібно визначити кількість молекул у 10 г CaCO3, а потім перевести цю кількість в об'єм.

1. Визначимо кількість молекул CaCO3 за допомогою формули:

   Кількість молекул = (маса сполуки / молярна маса CaCO3) * Авогадро = (10 г / 100.09 г/моль) * 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 6.022 × 10^23 молекул

2. Переведемо цю кількість молекул в об'єм повітря (н.у.) за допомогою ідеального газового закону:

   PV = nRT,

   де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул, R - універсальна газова стала, T - температура.

   Умови нормальних умов (н.у.): T = 273 К P = 1 атмосфера = 101.325 кПа R = 0.0821 L·атм/(моль·К)

   Підставимо значення в формулу:

   (101.325 кПа) * V = (6.022 × 10^23 молекул) * (0.0821 L·атм/(моль·К)) * (273 К)

   V ≈ (6.022 × 10^23 молекул) * (0.0821 L·атм/(моль·К)) * (273 К) / (101.325 кПа) ≈ 1758.2 літрів

Отже, об'єм повітря (н.у.), в якому міститься стільки ж молекул, скільки йонів (Ca2 та CO3 2), які містяться в 10 г сполуки CaCO3, приблизно дорівнює 1758.2 літрів.