Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!!ДАМ 50 БАЛЛОВ! К раствору, содержащему 6,5 г. нитрата серебра прилили 36 мл. 26%-го раствора хлорида натрия (ρ=1,2 г/мл). Какие вещества и сколько по массе остались в растворе после того, как осадок отфильтровали?

Answer 1

Ответ:4.53 г

Объяснение:

AgNO3+NaCl=>AgCl(осадок)+NaNO3

m раствора(NaCl)=1.2г/мл×36мл=43.2г

w=mp÷mв *100%

0.26=43.2г÷m в

m(NaCl)=166г

v(кол-во вещества)(AgNO3)=6.5г÷102г/моль=0.06моль

v(NaCl)=166г÷58.5г/моль=2.8моль

Расчеты ведутся по недостатку. Недостаток v(AgNO3)=0.06моль

v(AgCl)=0.06моль - рассчитано по свойству пропорции

M(AgCl)=75.5г/моль

m(AgCl)=0.06моль×75.5г/моль=4.53г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно определить, какие вещества образуют осадок и какие останутся в растворе после фильтрации.

Сначала найдем количество вещества нитрата серебра в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

масса = плотность × объем

масса нитрата серебра = 6,5 г

Теперь рассмотрим реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl):

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Из уравнения реакции видно, что образуется осадок хлорида серебра (AgCl), а нитрат натрия (NaNO3) останется в растворе.

Теперь рассмотрим количество образовавшегося хлорида серебра. Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль, молярная масса AgCl = 143,32 г/моль. Из уравнения реакции видно, что стехиометрическое соотношение между AgNO3 и AgCl равно 1:1.

Масса AgCl = масса AgNO3 = 6,5 г

Теперь рассмотрим количество нитрата натрия, оставшегося в растворе. Для этого найдем массу раствора хлорида натрия:

масса раствора NaCl = плотность × объем = 1,2 г/мл × 36 мл = 43,2 г

Масса NaCl = 26% от массы раствора = 0,26 × 43,2 г = 11,23 г

Теперь найдем массу NaNO3, которая осталась в растворе. Поскольку NaNO3 не участвует в реакции, его количество остается неизменным:

масса NaNO3 = 11,23 г

Итак, после фильтрации в растворе останутся 11,23 г нитрата натрия (NaNO3), а осадок хлорида серебра (AgCl) будет состоять из 6,5 г хлорида серебра (AgCl).