Question

Придумайте и решите задачу на нахождение объёма кислорода (н. у.), выделившегося при каталитическом разложении пероксида водорода H2O2​

Answer 1

Какой объём кислорода (н. у.) выделится при каталитическом разложении 0.5 моль пероксида водорода?

Дано:

n(H2O2)=2 моль

Найти:

V(O2)-?

Решение:

2H2O2=2H2O+O2

n(O2)=n(H2O2)/2=0.25моль

V(O2)=n(O2)⋅Vm=0.25⋅22.4=5.6л

Ответ: 5,6л

Answer 2

Допустим, у нас есть задача на нахождение объема кислорода, выделившегося при каталитическом разложении пероксида водорода H2O2. Давайте сделаем несколько предположений для упрощения задачи:

1. Предположим, что разложение H2O2 происходит полностью, т.е. все молекулы H2O2 разлагаются на молекулы кислорода (O2) и воды (H2O).
2. Предположим, что при разложении H2O2 объем воды можно пренебречь по сравнению с объемом кислорода.

Теперь решим задачу:

1. Найдем молярную массу H2O2. M(H2O2) = 2 * M(H) + 2 * M(O) Из таблицы химических элементов известно, что M(H) = 1 г/моль, M(O) = 16 г/моль. M(H2O2) = 2 * 1 г/моль + 2 * 16 г/моль = 34 г/моль.

2. Найдем количество вещества H2O2, используя массу и молярную массу: n(H2O2) = m(H2O2) / M(H2O2) Где m(H2O2) - масса пероксида водорода, а M(H2O2) - молярная масса H2O2.

3. Так как каждая молекула H2O2 разлагается на одну молекулу O2, количество вещества O2 будет таким же, как и количество вещества H2O2.

4. Используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура, найдем объем кислорода:

   V(O2) = n(O2) * RT / P Где n(O2) - количество вещества O2, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, а P - давление.

5. Результатом будет объем кислорода (O2), выраженный в выбранной системе измерения объема (например, литры).

Примечание: В данной задаче не указаны конкретные значения массы H2O2, температуры и давления, поэтому необходимо знать эти данные, чтобы получить конкретный ответ.