Question

При действии 73г 20%-ного раствора соляной кислоты на 7,4 г. твердого гидроксида кальция получили безцветный раствор. Найдите массу образовавшейся соли. 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

Answer 1

1) m(HCl) = 7,4/100%*20%=1,48г
2) n(HCl) = m/M= 1,48/36,5=0,04моль
3) из уравнения реакций: 2*n( HCl)= n(CaCl2)=0,04*2=0,08моль
4) m( CaCl2)= n*M= 0,08*111= 8,88 г
Ответ: 8,88 г

Answer 2

Дано: Масса 20%-ного раствора соляной кислоты = 73 г Масса твердого гидроксида кальция = 7,4 г

Уравнение реакции: 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты, содержащееся в растворе: Масса соляной кислоты = 73 г Концентрация раствора = 20% = 20 г/100 мл

Масса соляной кислоты в растворе = 73 г * (20 г/100 г) = 14,6 г

Затем найдем количество вещества твердого гидроксида кальция: Масса гидроксида кальция = 7,4 г Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 2 * (1,01 г/моль + 16 г/моль) = 74,09 г/моль

Количество вещества Ca(OH)2 = Масса гидроксида кальция / Молярная масса Ca(OH)2 = 7,4 г / 74,09 г/моль ≈ 0,0996 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что мольное соотношение между Ca(OH)2 и CaCl2 равно 1:1. Это значит, что количество образовавшейся соли (CaCl2) будет таким же, как и количество исходного гидроксида кальция.

Масса образовавшейся соли (CaCl2) = Количество вещества CaCl2 * Молярная масса CaCl2 = 0,0996 моль * (40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль) ≈ 0,0996 моль * 110,98 г/моль ≈ 11,05 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (CaCl2) составляет около 11,05 г.