Question

1.Сколько моль фосфата калия и сколько граммов воды содержится в растворе массой 236 г и массовой долей соли 9%.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) находим m(K3PO4) = 236*0.09 = 21.24г

2) n = m/M = 21.24/212 = 0.1 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся молярные массы фосфата калия (K3PO4) и воды (H2O).

Молярная масса K3PO4: K (калий) - 39,10 г/моль P (фосфор) - 30,97 г/моль O (кислород) - 16,00 г/моль

Молярная масса K3PO4 = (39,10 г/моль) * 3 + 30,97 г/моль + (16,00 г/моль) * 4 = 212,27 г/моль

Молярная масса H2O: H (водород) - 1,01 г/моль O (кислород) - 16,00 г/моль

Молярная масса H2O = (1,01 г/моль) * 2 + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество соли (K3PO4) в растворе:

Масса соли = масса раствора * массовая доля соли = 236 г * 0,09 = 21,24 г

Количество молей K3PO4 = масса соли / молярная масса K3PO4 = 21,24 г / 212,27 г/моль ≈ 0,100 моль

Теперь рассчитаем количество воды в растворе:

Масса воды = масса раствора - масса соли = 236 г - 21,24 г = 214,76 г

Количество молей H2O = масса воды / молярная масса H2O = 214,76 г / 18,02 г/моль ≈ 11,92 моль

Итак, в растворе массой 236 г с массовой долей соли 9% содержится около 0,100 моль фосфата калия и около 11,92 моль воды.