Question

При взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария выделился белый осадок массой 46,6г. Вычислить массовую долю серной кислоты в исходном растворе

Answer 1

Ответ:

9,8%

Объяснение:

«Ум — это цветок проницательности. Но есть много примеров, когда цветы цветут, но не плодоносят» Набэсима Наосигэ

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl + BaSO4

Из уравнения видно, что при реакции образуется бариевый сульфат (BaSO4), который представляет собой белый осадок.

Из условия задачи известно, что масса осадка составляет 46,6 г. Поскольку бариевый сульфат имеет молярную массу около 233,4 г/моль, можно вычислить количество вещества осадка:

n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 46,6 г / 233,4 г/моль ≈ 0,199 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль BaSO4 образуется из 1 моль серной кислоты. Таким образом, количество вещества серной кислоты, принятое в реакции, также составляет 0,199 моль.

Масса серной кислоты (H2SO4) можно вычислить, умножив количество вещества на ее молярную массу, которая равна примерно 98,1 г/моль:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,199 моль * 98,1 г/моль ≈ 19,5 г

Таким образом, массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет:

массовая доля H2SO4 = (масса H2SO4 / масса исходного раствора) * 100% = (19,5 г / 200 г) * 100% ≈ 9,75%

Таким образом, массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет примерно 9,75%.