Question

При сжигании серы химическим количеством 1,5 моль по уравнению S+O2>SO2 получен оксид серы 4 ХИМИЧЕСКИМ КОЛИЧЕСТВОМ 1,32моль. Укажите выход продукта реакции

Answer 1

Ответ:

ОбПолучают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt, NaVO3, оксид железа(III) Fe2O3, NO2):

{\displaystyle {\mathsf {2SO_{2}+O_{2}\rightarrow 2SO_{3}}}}{\mathsf  {2SO_{2}+O_{2}\rightarrow 2SO_{3}}}

Можно получить термическим разложением сульфатов:

{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}{\xrightarrow[{}]{^{o}t}}Fe_{2}O_{3}+3SO_{3}}}}\mathsf{Fe_2(SO_4)_3 \xrightarrow[]{^ot} Fe_2O_3 + 3SO_3}

или взаимодействием SO2 с озоном:

{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+O_{3}\rightarrow SO_{3}+O_{2}}}}\mathsf{SO_2 + O_3 \rightarrow SO_3 + O_2}

Answer 2

Уравнение реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Согласно данной информации, химическое количество серы составляет 1,5 моль, а химическое количество оксида серы (SO2) составляет 1,32 моль.

Чтобы определить выход продукта реакции, необходимо сравнить соотношение химических количеств реагента и продукта.

Из уравнения реакции видно, что каждая моль серы (S) реагирует с одной молью кислорода (O2) и образует одну моль оксида серы (SO2). Таким образом, соотношение между химическим количеством серы и оксида серы составляет 1:1.

Если химическое количество серы составляет 1,5 моль, то оно соответствует химическому количеству оксида серы (SO2) в 1,5 моль.

Однако, в данном случае химическое количество оксида серы (SO2) составляет 1,32 моль, что меньше, чем ожидалось. Это может указывать на то, что не вся сера полностью сгорела или наличие других реакций, которые могут протекать параллельно.

Таким образом, выход продукта реакции составляет 1,32 моль оксида серы (SO2).