Question

Урівняйте рівняння методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник: KMnO4 + HCl => MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O, помогите пожалуйста, даю 15 балов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

Mn(+7) +5e = Mn(+2)     2    в-ие

ок-ль

2Cl(-)  -2e  =   Cl2(0)     5    ок-ие

в-ль

Answer 2

Щоб збалансувати це хімічне рівняння методом електронного балансу, ми спочатку визначимо окисник і відновник у реакції.

У реакції KMnO4 + HCl => MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O, KMnO4 є окисником, оскільки Мн у ньому має вищу ступінь окиснення (+7) порівняно з Мн у MnCl2 (+2). HCl є відновником, оскільки H у ньому має нижчу ступінь окиснення (+1) порівняно з Н у H2O (+1).

Тепер збалансуємо рівняння методом електронного балансу, забезпечуючи збереження кількості електронів у реакції:

1. Почнемо зі сполуки, в якій змінюється ступінь окиснення. У нашому випадку це KMnO4. Кількість Mn у KMnO4 змінюється з +7 на +2, тому Мн потребує 5 електронів для зменшення своєї ступеня окиснення. Додамо 5 електронів зліва:

   KMnO4 + 5e- => Mn2+

2. Тепер збалансуємо кількість хлору. З правого боку ми маємо Cl2, який не змінює свою ступінь окиснення, тому нам не потрібно жодних електронів для балансування хлору.

   KMnO4 + 5e- => Mn2+

   HCl => Cl2

3. Збалансуємо кисень, додаючи воду (Н2О) зліва:

   KMnO4 + 5e- => Mn2+

   HCl => Cl2 + H2O

4. Збалансуємо калій і звільнені його йони, додавши KCl з правого боку:

   KMnO4 + 5e- => Mn2+

   HCl => Cl2 + H2O + KCl

Тепер наше рівняння повністю збалансоване:

KMnO4 + HCl => MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

Окисник: KMnO4 Відновник: HCl