Question

Срочно!!!! Пожалуйста, помогите!!Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 320 г 40%-ного раствора хлорида бария с серной кислотой?

Answer 1

Объяснение:

вот такой ответ выходит,

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала записать уравнение реакции между хлоридом бария (BaCl2) и серной кислотой (H2SO4):

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению реакции, одна молекула хлорида бария (BaCl2) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу сульфата бария (BaSO4) и две молекулы HCl (соляной кислоты).

Теперь, для того чтобы найти массу сульфата бария, которая образуется, нам нужно узнать количество вещества (в молях) хлорида бария, содержащееся в 320 г 40%-ного раствора.

Шаг 1: Найдем массу хлорида бария в 40%-ном растворе. Масса хлорида бария = 40% от 320 г = 0.4 * 320 г = 128 г

Шаг 2: Переведем массу хлорида бария в моли, используя его молярную массу. Молярная масса BaCl2 = масса Ba (137.33 г/моль) + 2 * масса Cl (35.45 г/моль) ≈ 208.23 г/моль

Количество молей BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 Количество молей BaCl2 = 128 г / 208.23 г/моль ≈ 0.614 моль

Шаг 3: По уравнению реакции видно, что соотношение между BaCl2 и BaSO4 равно 1:1. Это значит, что количество молей BaSO4 также будет равно 0.614 моль.

Шаг 4: Найдем массу сульфата бария, используя его молярную массу. Молярная масса BaSO4 = масса Ba (137.33 г/моль) + масса S (32.06 г/моль) + 4 * масса O (16.00 г/моль) ≈ 233.38 г/моль

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.614 моль * 233.38 г/моль ≈ 143.41 г

Ответ: Масса сульфата бария, образующегося при реакции 320 г 40%-ного раствора хлорида бария с серной кислотой, составит около 143.41 г.