Question

Найди, какой объём (л) углекислого газа выделяется (н. у.) при разложении 15 моль карбоната кальция: CaCO3=CaO+CO2↑.

Answer 1

Ответ:

15×22.4=336 литров

Объяснение:

15×22.4=336 литров не забудь пожалуйста поставить 5 звёзд

Answer 2

Відповідь:

CaCO3=CaO+CO2↑.

nCaCO3:nCO2=1:1

n(CO2)=15моль

V(CO2)=10*22,4=336л

Пояснення:

Answer 3

Для решения этой задачи нам понадобится знание молярных соотношений в химической реакции и использование уравнения идеального газа.

Уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO3 = CaO + CO2↑

Согласно уравнению, каждый моль карбоната кальция разлагается на один моль оксида кальция (CaO) и один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, при разложении 15 моль карбоната кальция будет выделяться 15 моль углекислого газа.

Объем углекислого газа можно рассчитать, используя уравнение идеального газа: PV = nRT

Где: P - давление газа (предположим, что н. у. - нормальные условия, где давление равно 1 атм) V - объем газа (что нам нужно найти) n - количество вещества газа (15 моль) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)) T - температура (предположим, что также н. у., где температура равна 273 К)

Мы можем переупорядочить уравнение, чтобы выразить объем газа: V = (nRT) / P

Подставляем значения: V = (15 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) / 1 атм

Вычисляем: V = 332,2125 л

Таким образом, при разложении 15 моль карбоната кальция образуется около 332,21 л углекислого газа при нормальных условиях.