Question

Какую массу оксида фосфора 5 растворили в воде, если образовалось 49 грамм серной кислоты?​

Answer 1

Объяснение:

Вот надеюсь понятно. Контроша?

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

  Х г                                                49 г

 P2O5      +      3H2O       =       2H3PO4

n=1 моль                                   n=2 моль

М = 142 г/моль                       М = 98 г/моль

m=142 г                                    m = 196 г

Х г   Р2О5    -    49 г   Н3РО4

142 г  Р2О5  -    196 г   Н3РО4

m(P2O5) = 142 * 49 / 196 = 35,5 г

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между оксидом фосфора 5 (P2O5) и водой:

P2O5 + H2O -> 2HPO3

В данной реакции оксид фосфора превращается в метафосфорную кислоту (HPO3). Уравнение показывает, что для полного образования 2 моль метафосфорной кислоты необходимо 1 моль P2O5.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль. Масса серной кислоты, образовавшейся в результате реакции, составляет 49 г.

Поэтому мольная масса метафосфорной кислоты (HPO3) составляет: Мольная масса HPO3 = (49 г) / (2 моль) = 24.5 г/моль.

Таким образом, масса оксида фосфора 5 (P2O5), растворенного в воде, равна массе метафосфорной кислоты (HPO3), образовавшейся в результате реакции: Масса P2O5 = 24.5 г.