Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 100 г раствора серной кислоты с массой долей 12% с хлоридом бария?​

Answer 1

Ответ:

Мне кажется но это не точно где-то 76,4 грамм осадков

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2).

Уравнение реакции между H2SO4 и BaCl2:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 моль хлорида бария (BaCl2) и образуется 1 моль бариевого сульфата (BaSO4) и 2 моля соляной кислоты (HCl).

Теперь рассчитаем количество молей H2SO4 в 100 г раствора с массовой долей 12%:

Масса H2SO4 = 12% от 100 г = 0.12 * 100 г = 12 г

Масса молекулы H2SO4 = 1 моль H2SO4 = 2 * масса H (1 г) + масса S (32 г) + 4 * масса O (4 * 16 г) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / масса молекулы H2SO4 = 12 г / 98 г/моль ≈ 0.122 моль

Так как реакция происходит в стехиометрических пропорциях 1:1, то количество молей BaCl2 также составит примерно 0.122 моль.

Теперь посчитаем массу бариевого сульфата (BaSO4), которое образуется:

Масса молекулы BaSO4 = масса Ba (137 г) + масса S (32 г) + 4 * масса O (4 * 16 г) = 233 г/моль

Масса образовавшегося BaSO4 = количество молей BaSO4 * масса молекулы BaSO4 ≈ 0.122 моль * 233 г/моль ≈ 28.426 г

Таким образом, масса осадка (бариевого сульфата) при взаимодействии 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 12% с хлоридом бария составит около 28.426 г.