Question

Определите массу серной кислоты,которая получилась в результате взаимодействия 46 гр оксида серы(IV) и 25 гр воды SO3+H2O=H2SO4

Answer 1

Держи...................

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим, то есть будет полностью израсходован в реакции, и на сколько вещества этого реагента хватит для образования серной кислоты (H2SO4).

1. Рассмотрим соотношение между оксидом серы (SO3) и серной кислотой (H2SO4) в соответствии с уравнением реакции: SO3 + H2O → H2SO4

Молярная масса SO3 = 80 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

2. Определим количество вещества (в молях) оксида серы (SO3) и серной кислоты (H2SO4) в реакции: Моль SO3 = масса SO3 / молярная масса SO3 Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4

Моль SO3 = 46 г / 80 г/моль ≈ 0.575 моль Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 0.575 моль

3. Расчет массы серной кислоты (H2SO4): Масса H2SO4 = моль H2SO4 × молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0.575 моль × 98 г/моль ≈ 56.45 г

Таким образом, в результате взаимодействия 46 г оксида серы (IV) и 25 г воды образуется приблизительно 56.45 г серной кислоты (H2SO4).