Question

Знайдіть CH4 що можна спалити у кисні масою 6,4 г

Answer 1

Ответ: 0,1 моль; 1,6 г; 2,24 л

Дано:

m(O₂) = 6,4 г

Знайти:

n(CH₄) - ?

m(CH₄) - ?

V(CH₄) - ?

Розв'язок:

М(О₂) = 32 г/моль

n(O₂) = m(O₂)/M(O₂) = 6,4 г/32 г/моль = 0,2 моль

M(CH₄) = 16 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

Складаємо РХР:

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О

З РХР бачимо, що n(CH₄) = ¹/₂n(O₂);

n(CH₄) =  ¹/₂*0,2 моль = 0,1 моль

m(CH₄) = n(CH₄)*M(CH₄) = 0,1 моль*16 г/моль = 1,6 г

V(CH₄) = n(CH₄)*Vm = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л

Відповідь: 0,1 моль; 1,6 г; 2,24 л

Answer 2

Для знаходження маси CH4 (метану), який можна спалити у кисні, спочатку потрібно знайти кількість молей CH4, використовуючи його молекулярну масу та масу доступного кисню.

1. Розрахунок молекулярної маси CH4: Молекулярна маса метану (CH4) складається з маси одного атома вуглецю (C) і чотирьох атомів водню (H): Маса атома вуглецю (C) ≈ 12.01 г/моль Маса атома водню (H) ≈ 1.01 г/моль

Молекулярна маса CH4 = (маса C) + 4 * (маса H) = 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль ≈ 16.05 г/моль.

2. Знаходження кількості молей CH4: Кількість молей CH4 можна знайти, розділивши масу CH4 на його молекулярну масу: Кількість молей CH4 = маса CH4 / молекулярна маса CH4 = 6.4 г / 16.05 г/моль ≈ 0.398 моль.

3. Реакція згорання метану (CH4) у кисні (O2): CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

Зі співвідношення реакції видно, що 1 моль CH4 вимагає 2 молі кисню (O2).

4. Розрахунок кількості молей O2, необхідних для згоряння CH4: Кількість молей O2 = 2 * кількість молей CH4 = 2 * 0.398 моль ≈ 0.796 моль.

5. Знаходження маси кисню (O2), необхідної для згоряння CH4: Маса O2 = кількість молей O2 * молекулярна маса O2 = 0.796 моль * 32.00 г/моль (молекулярна маса кисню) ≈ 25.5 г.

Отже, для повного згоряння 6.4 г CH4 потрібно приблизно 25.5 г кисню (O2).