Question

При разложение 9 гр. аммиака сколько в объёме выделетсяводородапри нормальных условиях

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   9 г                                 Х л

 2NH3    =     N2      +      3H2

n=2 моль                      n=3 моль

М = 17 г/моль              Vm=22,4 л/моль

m=34 г                          V = 67,2 л

9 г   NH3    -    Х л    Н2

34 г  NH3   -   67,2 л   Н2

V(H2) = 9 * 67,2 / 34 = 17,79 л

Answer 2

При разложении 9 грамм аммиака (NH3) будет выделено 3 моль водорода (H2) по соотношению:

4 NH3 -> 3 H2

Молярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Чтобы вычислить объем выделившегося водорода при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфере давления), нужно учесть, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.

Сначала определим количество молей аммиака: Масса аммиака (г) / молярная масса аммиака (г/моль) = количество молей аммиака

9 г / 17 г/моль = 0.529 моль аммиака

Из уравнения видно, что количество молей водорода будет равно 0.529 моль * (3 моль H2 / 4 моль NH3) = 0.397 моль водорода.

Теперь можно вычислить объем водорода при нормальных условиях: Объем водорода (литры) = количество молей водорода * объем одной моли водорода при нормальных условиях

Объем водорода = 0.397 моль * 22.4 л/моль = 8.89 литра водорода

Таким образом, при разложении 9 грамм аммиака при нормальных условиях выделится примерно 8.89 литра водорода.