Question

Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 3,4 г пероксида водорода и какой объем при нормальных условиях займет эта масса кислорода?

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо рассмотреть реакцию полного разложения пероксида водорода (водородного перекиси) на кислород и воду:

2 H2O2 → 2 H2O + O2

Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы пероксида водорода (H2O2) разлагаются на 2 молекулы воды (H2O) и 1 молекулу кислорода (O2). Для рассчетов используем молярные массы веществ:

Молярная масса пероксида водорода (H2O2) = 2 г/моль + 16 г/моль = 34 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль + 16 г/моль = 32 г/моль

1. Рассчитаем количество кислорода, образующегося при разложении 3,4 г пероксида водорода:

Моль пероксида водорода = масса / молярная масса = 3,4 г / 34 г/моль ≈ 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моли пероксида водорода дадут 1 моль кислорода. Таким образом, 0,1 моль H2O2 даст:

Количество молей кислорода = 0,1 моль H2O2 / 2 моль O2 = 0,05 моль O2

2. Рассчитаем массу кислорода:

Масса кислорода = количество молей кислорода * молярная масса кислорода Масса кислорода = 0,05 моль * 32 г/моль ≈ 1,6 г

Таким образом, при полном разложении 3,4 г пероксида водорода образуется приблизительно 1,6 г кислорода.

3. Теперь рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (0 °C, 1 атм):

1 моль газа занимает при нормальных условиях примерно 22,7 л (литров) объема.

Объем кислорода = количество молей кислорода * молярный объем Объем кислорода = 0,05 моль * 22,7 л/моль ≈ 1,14 л

Таким образом, масса кислорода, образующегося при полном разложении 3,4 г пероксида водорода, составляет примерно 1,6 г, и этот объем кислорода займет примерно 1,14 л при нормальных условиях.