Question

Рассчитайте ph 0.002М раствора h2co3Кдис=4,5*10^-7

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Смотри фото

Answer 2

Чтобы рассчитать pH раствора H2CO3 (угольной кислоты) концентрацией 0,002 М, сначала нужно найти концентрацию ионов водорода (H+) в этом растворе. Для этого воспользуемся заданным значения Кислотности (Kдис) угольной кислоты.

Для реакции диссоциации угольной кислоты: H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-

Константа диссоциации (Kдис) выражается как: Kдис = [H+][HCO3-] / [H2CO3]

Так как у нас начальное значение H2CO3 равно 0,002 М, а концентрация ионов H+ еще неизвестна, предположим, что она также равна х молям. Теперь можем записать уравнение для Kдис:

4,5 * 10^-7 = х * х / (0,002 - х)

Можем пренебречь значением х в знаменателе, так как это много меньше 0,002. Таким образом, упростим уравнение:

4,5 * 10^-7 = х^2 / 0,002

Теперь решим это уравнение относительно х:

х^2 = 0,002 * 4,5 * 10^-7 х^2 = 9 * 10^-10

х = √(9 * 10^-10) х ≈ 3 * 10^-5

Теперь, чтобы найти pH, используем определение pH: pH = -log[H+]

pH = -log(3 * 10^-5) pH ≈ -log(3) + log(10^-5) pH ≈ -0.48 - (-5) pH ≈ -0.48 + 5 pH ≈ 4.52

Таким образом, pH 0,002 М раствора H2CO3 составляет около 4,52.