Question

ПОМОГИТЕ ПЖ! Какая масса осадка бария выпадет при взаимодействии 60г 5% раствора карбоната натрия с хлоридом натрия. СРОЧНО!!!!​

Answer 1

Ответ:Скорее всего ты имела в виду хлорид кальция, так как карбонаты натрия нечем меняться с хлоридом натрия, и осадок, соответственно, не образуется. Решение на фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо учесть реакцию, происходящую между карбонатом бария (BaCO₃) и хлоридом натрия (NaCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCO₃ + 2NaCl -> BaCl₂ + Na₂CO₃

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу карбоната бария (BaCO₃) приходится одна молекула хлорида бария (BaCl₂). Таким образом, соотношение между массами BaCO₃ и BaCl₂ равно 1:1.

Дано, что масса 5% раствора карбоната натрия равна 60 г. Это означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г карбоната натрия. Так как массовая доля и мольная доля в растворе одинаковы, мы можем сказать, что масса карбоната натрия составляет 5 г.

Молярная масса BaCO₃ составляет 197,34 г/моль, поэтому количество вещества (моли) BaCO₃ в растворе равно:

n(BaCO₃) = масса/молярная масса = 5 г / 197,34 г/моль = 0,02537 моль

Так как массовое соотношение между BaCO₃ и BaCl₂ равно 1:1, количество вещества (моли) BaCl₂ также составляет 0,02537 моль.

Молярная масса BaCl₂ составляет 208,23 г/моль, поэтому масса осадка бария (BaCl₂) составляет:

масса осадка = количество вещества × молярная масса = 0,02537 моль × 208,23 г/моль ≈ 5,3 г

Таким образом, масса осадка бария, выпавшего при взаимодействии 60 г 5% раствора карбоната натрия с хлоридом натрия, составляет около 5,3 г.