Question

Обчисліть, яку масу заліза (г) потрібно взяти, щоб отримати 224 л воднюFe+H2O=Fe3O4+H2​

Answer 1

Відповідь:

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2​

M(Fe)=56г/моль

n(H2)=224/22,4=10моль

nFe:nH2=3:4

n(Fe)=10*3/4=7,5моль

m(Fe)=56*7,5=420г

Пояснення:

Answer 2

Записуючи збалансовану хімічну реакцію: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

Можемо зрозуміти, що для отримання 4 молекул H2 потрібно 3 молекули Fe, або зазначені моларні співвідношення.

Молярна маса Fe = 55.845 г/моль Тому, молярна маса 3Fe = 3 * 55.845 г/моль = 167.535 г/моль

Молярна маса H2 = 2.016 г/моль Тому, молярна маса 4H2 = 4 * 2.016 г/моль = 8.064 г/моль

Враховуючи моларні співвідношення, можемо порівняти масу Fe з масою H2.

Маса H2 : Маса Fe = 8.064 г/моль : 167.535 г/моль

Якщо ми хочемо отримати 1 моль H2, ми потребуємо (167.535 г/моль) / (8.064 г/моль) = 20.75 моль Fe.

Знаючи, що маса дорівнює молярній масі помноженій на кількість молей, можемо обчислити масу Fe для 20.75 моль:

Маса Fe = 20.75 моль * 167.535 г/моль = 3475.81 г

Отже, для отримання 224 л водню в цій хімічній реакції потрібно взяти 3475.81 г заліза.