Question

50 баллов. химия. Під час спалювання алкану кількістю речовини 0,1 моль утворився карбон (ІV) оксид об ' ємом 6,72 л і вода масою 7,2 г . Густина пари цієї речовини за гелієм становить 11. Виведіть молекулярну формулу алкану , укажіть суму індексів .​

Answer 1

Ответ:

С3Н8 - пропан

Объяснение:

СхНу + O2 = CO2 + H2O

n(CO2) 6,72/22,4 = 0,3 моль

n(Н2О) 7,2/18= 0,4 моль

n(Н) = 0,4 моль*2 = 0,8 моль

СхНу = 3:8, т.е. С3Н8

проверяем молярную массу:

М= 11*4 = 44 г/моль

М (С3Н8)= 12*3 + 1*8 = 44 г/моль

С3Н8 + 5О2 = 3CO2 + 4H2O

сумма индексов = 19

сумма коэффициентов = 13

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку знайдемо масу карбону (IV) оксиду (CO2) та масу води (H2O), які утворилися під час спалювання 0,1 моль алкану.

Маса карбону (IV) оксиду (CO2): Маса CO2 = об'єм CO2 * густина CO2 Маса CO2 = 6,72 л * 11 г/л = 73,92 г

Маса води (H2O): Маса H2O = 7,2 г

Тепер знаходимо масу водню та карбону в алкані.

Маса водню (H): Маса водню = маса H2O - маса кисню Маса водню = 7,2 г - (2 * 16 г/моль) = 7,2 г - 32 г/моль = -24,8 г/моль (від'ємне значення, що не є фізично можливим)

Маса карбону (C): Маса карбону = маса CO2 - 2 * маса кисню Маса карбону = 73,92 г - 2 * 16 г/моль = 73,92 г - 32 г/моль = 41,92 г/моль

Отже, маса водню в алкані виходить від'ємною, що означає, що ми допустили помилку в обрахунках або вихідному завданні.

Перевіримо наші обрахунки: Об'єм 6,72 л карбону (IV) оксиду (CO2) при густині 11 г/л відповідає масі 6,72 л * 11 г/л = 73,92 г, що співпадає з нашим результатом.

Маса 7,2 г води (H2O) також співпадає з нашим результатом.

Оскільки маса водню виявилась від'ємною, щось не так з обрахунками або вихідними даними. Будь ласка, перевірте інформацію, яку ви надали, або надайте більше деталей, щоб ми могли допомогти вам правильно вирішити це завдання.