Question

1. Вычислите, какой объём кислорода можно получить при разложении перманганата калия массой 136г.

Answer 1

Ответ:

V(O2) = 9,632 л

Объяснение:

136 г                                            х л

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

2 моль                                       1 моль

n(KMnO4) = m/M = 136 г / 158 г/моль = 0,86 моль

n(O2) = 1/2 n(KMnO4) = 0.86г / 2 г/моль = 0.43 моль

V(O2) = n * Vm = 0,43 моль * 22,4 л/моль = 9,632 л

Answer 2

Ответ:

Мой ответ 275

Я не знаю правильно ли это, это мой мнение

Answer 3

Для вычисления объема кислорода, который можно получить при разложении перманганата калия (KMnO4), необходимо знать уравнение реакции разложения. В результате разложения перманганата калия образуется кислород (O2) и марганат калия (K2MnO4):

2 KMnO4 → K2MnO4 + O2

Теперь давайте рассчитаем количество молей перманганата калия:

Масса KMnO4 = 136 г Молярная масса KMnO4 = 39.10 г/моль (K) + 54.94 г/моль (Mn) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 158.04 г/моль

Количество молей KMnO4 = Масса KMnO4 / Молярная масса KMnO4 Количество молей KMnO4 = 136 г / 158.04 г/моль ≈ 0.861 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, каждые 2 моли KMnO4 дают 1 моль O2. Поэтому количество молей кислорода будет равно половине количества молей KMnO4:

Количество молей O2 = 0.861 моль / 2 ≈ 0.4305 моль

Итак, получим количество молей кислорода, а затем рассчитаем его объем при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * Vm

где: V - объем газа (кислорода) в литрах n - количество молей кислорода Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, который примерно равен 22.7 л/моль

V = 0.4305 моль * 22.7 л/моль ≈ 9.76 л

Таким образом, объем кислорода, который можно получить при разложении 136 г перманганата калия, составляет примерно 9.76 л.