Question

Какой объем кислорода вступит в реакцию с 2,4 г магния

Answer 1

Ответ:

1,12 л

Объяснение:

$2Mg + O_{2} = 2MgO\\n(Mg) = \frac{2,4}{24} = 0,1\\n(O_{2}) = \frac{0,1}{2} = 0,05\\V(O_{2}) = 0,05 \times 22,4 = 1,12$

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для реакции с 2,4 г магния, сначала нужно определить соотношение между магнием и кислородом в реакции. Исходя из химического уравнения реакции между магнием (Mg) и кислородом (O2), уравнение будет выглядеть следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что 2 молекулы магния реагируют с одной молекулой кислорода, образуя 2 молекулы оксида магния (MgO).

Теперь давайте рассчитаем количество молекул магния (Mg), используя его молярную массу, которая составляет примерно 24,305 г/моль:

Масса магния (Mg) = 2,4 г Молярная масса магния (Mg) = 24,305 г/моль

Количество молекул магния (Mg) = Масса магния (г) / Молярная масса магния (г/моль) Количество молекул магния (Mg) = 2,4 г / 24,305 г/моль ≈ 0,0987 моль

Так как из уравнения реакции видно, что 2 молекулы магния (Mg) реагируют с 1 молекулой кислорода (O2), для реакции с 0,0987 молью магния требуется половина этого количества кислорода:

Количество молекул кислорода (O2) = 0,0987 моль / 2 ≈ 0,04935 моль

Теперь, чтобы найти объем кислорода (O2), используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где: P - давление газа (предположим, что происходит при стандартных условиях, P ≈ 1 атм ≈ 101,325 кПа) V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (R ≈ 0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура газа (предположим, что происходит при комнатной температуре, T ≈ 298 К)

V = nRT / P V = 0,04935 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 298 К / 101,325 кПа V ≈ 0,122 л

Таким образом, объем кислорода, необходимый для реакции с 2,4 г магния при стандартных условиях, составляет примерно 0,122 литра.